置换反应的定义

置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

置换反应的定义

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。

置换反应类型

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应

特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。（2）金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前

镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】

铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】

锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】

铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情况下，铁与酸反应生成二价铁）

2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序

锌置换亚铁【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】

铁置换铜【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】

铜置换汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】

置换反应的条件

置换反应的条件为：固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应，如：H2和C与金属氧化物：条件是加热或高温。

1、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应包括置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。

2、金属与硝酸、浓硫酸反应一般不放出氢气，产生的是氮或硫的氧化物。而且铝、铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化，因此常温下可用铝或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸。

3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所属的基本反应类型是置换反应。在该反应中Fe元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Cu元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原。该反应中Fe是还原剂，发生了氧化反应，CuSO4是氧化剂，发生了还原反应。