硫酸溶液怎么配制

准备所需的硫酸浓度，计算所需浓硫酸的体积，稀释浓硫酸，转移溶液至容量瓶，洗涤和定容，将配制好的硫酸溶液转移至细口试剂瓶中，贴上标签。在整个配制过程中，应佩戴适当的防护装备，如手套和防护眼镜，并在通风良好的环境中进行。

硫酸溶液怎么配制

（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）;

（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2;

（3）C2V2=C1V1/C2=1000x4.5/18=250（ml）；

（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600ml蒸馏水的1000ml烧杯中；

（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，

（6）贴好标签。

稀硫酸反应生成氢气的基础反应

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

硫酸溶液的溶质和溶剂化学式

硫酸溶液的溶质和溶剂化学式是：H2SO4，硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

硫酸具有什么性质

硫酸的强酸性性质使其具有很高的反应活性，可以与多种物质发生反应。因此，在存储硫酸的容器中，不能有其他物质，以免发生反应产生危险。此外，硫酸还会与水反应生成热量，因此在稀释硫酸时，必须将硫酸慢慢加入水中，而不是将水慢慢加入硫酸中。

硫酸具有强氧化性，可以与多种物质发生氧化反应。因此，在利用硫酸进行氧化反应时，必须注意安全措施，以免产生危险。此外，硫酸还可以与一些金属发生反应，产生氢气。

硫酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀多种物质，包括金属、塑料、皮革等。