复分解反应的概念

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

复分解反应的概念

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或弱电解质都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有弱电解质、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。

复分解反应方程式

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

如何判断是复分解反应

判断复分解反应应该看两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，还有判断生成物中是否有沉淀或气体或水生成。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，可简记为AB+CD=AD+CB。

复分解反应发生的条件：

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

反应物中至少有一种是可溶的。

初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。